QUESTÕES PARA A 3ª AVALIAÇÃO DO PRIMEIRO ANO

Assunto: Ligações químicas I

PROF. JEUDI

1. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A  e 8B ?

 a) AB

 b) A2B3

 c) A3B2

 d) A2B

 e) AB3

2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 12A  e 8B ?

 a) AB

 b) A2B3

 c) A3B2

 d) A2B

 e) A2B2

3. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?

 a) Cl2

 b) HCl

 c) P4

 d) NaCl

 e) SO2

4. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

I. 1s2 2s2

 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6  5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

 a) I

 b) II

 c) III

 d) IV

 e) nenhum

5. Assinale a provável fórmula do composto formado entre 19K e 53I

 a) K2I

 b) K2I2

 c) KI2

 d) KI3

 e) KI

6. Pode-se dizer que na molécula H - Br as eletrosferas dos átomos H e Br são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:

 a) Ne e He

 b) Ne e Kr

 c) Kr e He

 d) He e Ne

 e) He e Kr

7. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:

Níveis

 K L M N

X 2 8 8 1

Y 2 8 6  

Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?

 a) X2Y, iônico

 b) XY2, covalente

 c) XY2, iônico

 d) X2Y, covalente

 e) X7Y2, covalente

8. (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:

 a) somente uma ligação covalente simples;

 b) somente uma  ligação covalente duplas;

 c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa;

 d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas;

 e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas

9. A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:

 a) A3B3

 b) A3B

 c) AB3

 d) AB

 e) A2B

10. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:

 a) iônica, covalente e iônica

 b) covalente, iônica e iônica

 c) iônica, covalente e covalente

 d) covalente, covalente e iônica

 e) iônica, iônica e covalente

11.Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula:

 a) HO

 b) HO2

 c) H2O

 d) H2O3

 e) H3O2

12. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em comum o fato de:

 a) existirem livres na natureza;

 b) formarem cátions;

 c) ocuparem a região central na tabela periódica;

 d) serem não-metálicos;

 e) serem pouco reativos;

13. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do elemento Y (Z=53) é:

 a) metálica;

 b) covalente simples;

 c) covalente dupla;

 d) covalente dativa;

 e) iônica;

14. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:

 a) MX

 b) MX2

 c) M2X

 d) M2X7

 e) M7X2

15. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:

 a) BaBr, iônica

 b) BaBr3, covalente

 c) Ba2Br, metálica

 d) BaBr2, covalente

 e) BaBr2, iônica

16. (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.

 a) iônica/ CF4

 b) iônica/ Cl2O

 c) metálica/ Si

 d) covalente/ CI

 e) covalente/SiCl4

(UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com esses dados, responda às questões 17 e 18:

17. Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?

 a) 1

 b) 2

 c) 11

 d) 16

 e) 17

18. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?

 a) 1A

 b) 2A

 c) 6A

 d) 7A

 e) 5A

19. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

 a) +1

 b) +2

 c) +3

 d) -2

 e) -1

20. (UFSM-RS) Um cátion trivalente apresenta, em sua estrutura, dez elétrons. Sabendo que o elemento original possui o número de nêutrons igual ao número de prótons mais um (n=p+ + 1), é possível afirmar que o número de massa é igual a:

 a) 7

 b) 10

 c) 15

 d) 21

 e) 27

21. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11  combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:

 a) 11

 b) 17

 c) 18

 d) 20

 e) 27

22. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:

 a) PBr, covalente

 b) PBr2, iônica

 c) PBr2, covalente

 d) PBr3, iônica

 e) PBr3, covalente.

23. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

 a) 1 e 7

 b) 2 e 9

 c) 13 e 16

 d) 15 e 35

 e) 20 e 35

24. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:

 a) 1A e 2A;

 b) 1A e 6A;

 c) 2A e 1A;

 d) 2A e 5A;

 e) 2A e 7A.

25. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:

 a) CH

 b) CH2

 c) CH3

 d) CH4

 e) CH5

26. Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H2O?

 a) 1

 b) 2

 c) 3

 d) 4

 e) 5

27. Analise a tabela e  assinale a alternativa correta:

 Ligação iônica Uma ligação covalente simples Duas ligações covalentes dupla somente

I MgCl2 HCl P2O3

II Cl2 O2 CO

III F2 N2 N2O3

IV FeCl3 HBr CO2

V NaCl Cl2 SO2

 a) I

 b) II

 c) III

 d) IV

 e) V

28. Apresenta ligação iônica:

 a) HNO3

 b) C12H22O11

 c) KBr

 d) N2

 e) P2O5

As questões 29 e 30 relacionam-se com os elementos:

I-Argônio

II-iôdo

III-Cálcio

IV-Nitrogênio

V-Sódio

29. Qual elemento químico forma molécula com 3 ligações covalentes simples?

 a) I

 b) II

 c) III

 d) IV

 e) V

30. Formam substâncias iônicas do tipo AB2 (A=cátion e B=ânion):

 a) III e II

 b) III e I

 c) IV e I

 d) V e I

 e) V e II

Exercício 1: (PUC-RIO 2007)

Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que:

A) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna.

B) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.

C) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.

D) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.

E) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2ª energia de ionização).

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Exercício 2: (UDESC 2009)

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

A) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

B) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

C) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

D) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.

E) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

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Exercício 3: (UDESC 2008)

Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p4. Com relação a essa informação, é correto afirmar:

 A) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 34 apresentam o spin -1/2.

B) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -1/2.

C) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 13 apresentam o spin -1/2.

D) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 18 apresentam o spin -1/2.

E) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 12 apresentam o spin -1/2.