1 (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27 0 C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela agora era de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, a nova temperatura será igual
2(UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:
a) somente pressão e volume
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
3- 4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x 1012moléculas de oxigênio. Considerando que o número de Avogadro é 6,02 x 1023, a ordem de grandeza do número de moléculas que restam no balão é:
a) 1010
b) 1011
c) 1012
d) 1024
e) 1025
4(FUVEST) Dois balões esféricos A e B contêm massas iguais de um mesmo gás ideal e à mesma temperatura. O raio do balão A é duas vezes maior do que o raio do balão B. Sendo pAe pBas pressões dos gases nos balões A e B. Pode-se afirmar que pAé igual a:
pB
a) 1/4
b)1/2
c) 1/8
d) 1/16
e) 2
5 (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; qA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é qB= 127°C e a pressão é pB= 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:
a) 0,90 e) 2,4
b) 1,2
c) 1,6
6 (UNIP - SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de300K, ocupando um volumeVe exercendo uma pressãop. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume2Ve exercer uma pressão1,5p, sua nova temperatura será:
a) 100K
b) 300K
c) 450K
d) 600K
e) 900K
7(FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar, no máximo, uma pressão interna três vezes superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão, nesta temperatura, é de:
a) 25g
b) 30g
c) 40g
d) 60g
e) 90g
8-Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura
e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)?
9(PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás
carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?
. 10- A densidade de um gás A em relação
ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado por 173,4g desse gás nas CNTP.
. 11-
Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de
24600 cm3, exercer a pressão de 190 mmHg.
12-Quantos mols de gás nitrogênio existem em um
cilindro que contém 6,72 L
desse gás, nas CNTP?
13-Uma mistura gasosa exerce a pressão de 1,8 atm.
Sabendo que a mistura é formada por 11g de gás carbônico (CO2) e 39 g de acetileno (C2H2),
determine as pressões parciais desses componentes
14-Gases – 02)Na figura, encontramos esquematizados dois recipientes conectados e separados por uma válvula, inicialmente fechada. Um mesmo gásideal ocupa ambos os recipientes, conforme a indicação. Se abrirmos a válvula, a que temperatura deve ser elevada a mistura para que no final tenhamos uma pressão de 10 atm?
15- Uma mistura gasosa a uma certa temperatura T, contém 1 mol do gás X e 1 mol do gás Y. Sabendo-se que a pressão total da mistura vale 3 atm, calcular a pressão parcial do gás X e do gás Y na mistura, na temperatura T:
16-(FUVEST – SP)Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 10 litros de um gás perfeito a 30 ºC, suportando a pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 60º C. a) Calcule a pressão final do gás. b) Esboce o gráfico pressão versus temperatura da transformação descrita.
17-O oxigênio, indispensável à vida animal e vegetal, pode ser obtido, em laboratório, pela
decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a equação:
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
Quantos litros de oxigênio se obtêm, nas CNTP, decompondo 980 g de clorato de potássio?
(a) 22,4 (b) 44,8 (c) 67,2 (d) 134,4 (e) 268,8
18-(PUCRS) Na reação abaixo, onde x, y e z representam coeficientes a determinar, calcule a
massa de cloro (em g) que, reagindo com a amônia, produz 2,8 g de nitrogênio.
x NH3 + y Cl2 z HCl + N2
(a) 3,55 (b) 7,1 (c) 10,65 (d) 14,2 (e) 21,3
19-- (UFRGS) A equação abaixo mostra a produção de gás sulfúrico a partir de gás sulfuroso.
Mantendo-se as condições de temperatura e pressão, qual o volume de gás oxigênio, em litros,
que reage com gás sulfuroso para produzir 5 litros de gás sulfúrico?
SO2 + ½ O2 SO3
(a) 0,5 (b) 2,5 (c) 5 (d) 11,2 (e) 22,4
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