QUESTÕES PARA A 3ª AVALIAÇÃO DO PRIMEIRO ANO
Assunto: Ligações químicas I
PROF. JEUDI
1. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos
13A e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B
e) AB3
2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos
12A e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B
e) A2B2
3. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?
a) Cl2
b) HCl
c) P4
d) NaCl
e) SO2
4. Considere as configurações eletrônicas de quatro
elementos químicos:
I. 1s2 2s2
II. 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d10 4s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) nenhum
5. Assinale a provável fórmula do composto formado entre 19K
e 53I
a) K2I
b) K2I2
c) KI2
d) KI3
e) KI
6. Pode-se dizer que na molécula H - Br as eletrosferas dos
átomos H e Br são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases
nobres:
a) Ne e He
b) Ne e Kr
c) Kr e He
d) He e Ne
e) He e Kr
7. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As
distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
Níveis
K L M N
X 2 8 8 1
Y 2 8 6
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do
composto formado?
a) X2Y, iônico
b) XY2, covalente
c) XY2, iônico
d) X2Y, covalente
e) X7Y2, covalente
8. (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição
eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos,
é capaz de realizar:
a) somente uma
ligação covalente simples;
b) somente
uma ligação covalente duplas;
c) uma ligação
covalente simples e no máximo uma dativa;
d) duas ligações
covalentes simples e no máximo duas dativas;
e) uma ligação
covalente simples e no máximo três dativas
9. A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3
b) A3B
c) AB3
d) AB
e) A2B
10. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos
compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente
e iônica
b) covalente, iônica
e iônica
c) iônica, covalente
e covalente
d) covalente,
covalente e iônica
e) iônica, iônica e
covalente
11.Considerando sua posições na tabela periódica, o
hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula:
a) HO
b) HO2
c) H2O
d) H2O3
e) H3O2
12. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em
comum o fato de:
a) existirem livres
na natureza;
b) formarem cátions;
c) ocuparem a região
central na tabela periódica;
d) serem
não-metálicos;
e) serem pouco
reativos;
13. A ligação química que se estabelece entre os átomos do
elemento X (Z=17) e os átomos do elemento Y (Z=53) é:
a) metálica;
b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente dativa;
e) iônica;
14. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos
forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios.
Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2
15. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve
apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:
a) BaBr, iônica
b) BaBr3, covalente
c) Ba2Br, metálica
d) BaBr2, covalente
e) BaBr2, iônica
16. (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica
permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os
modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos
C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de
ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.
a) iônica/ CF4
b) iônica/ Cl2O
c) metálica/ Si
d) covalente/ CI
e) covalente/SiCl4
(UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre,
originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao
reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com esses dados,
responda às questões 17 e 18:
17. Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?
a) 1
b) 2
c) 11
d) 16
e) 17
18. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?
a) 1A
b) 2A
c) 6A
d) 7A
e) 5A
19. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a
carga mais provável do seu íon?
a) +1
b) +2
c) +3
d) -2
e) -1
20. (UFSM-RS) Um cátion trivalente apresenta, em sua
estrutura, dez elétrons. Sabendo que o elemento original possui o número de
nêutrons igual ao número de prótons mais um (n=p+ + 1), é possível afirmar que
o número de massa é igual a:
a) 7
b) 10
c) 15
d) 21
e) 27
21. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número
atômico 11 combina-se mais facilmente,
formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11
b) 17
c) 18
d) 20
e) 27
22. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a
substância:
a) PBr, covalente
b) PBr2, iônica
c) PBr2, covalente
d) PBr3, iônica
e) PBr3, covalente.
23. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma
substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7
b) 2 e 9
c) 13 e 16
d) 15 e 35
e) 20 e 35
24. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y.
Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem,
respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A;
b) 1A e 6A;
c) 2A e 1A;
d) 2A e 5A;
e) 2A e 7A.
25. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a
eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto,
é de esperar a formação da molécula:
a) CH
b) CH2
c) CH3
d) CH4
e) CH5
26. Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados
entre os átomos na molécula H2O?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
27. Analise a tabela e
assinale a alternativa correta:
Ligação iônica Uma
ligação covalente simples Duas ligações covalentes dupla somente
I MgCl2 HCl P2O3
II Cl2 O2 CO
III F2 N2 N2O3
IV FeCl3 HBr CO2
V NaCl Cl2 SO2
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
28. Apresenta ligação iônica:
a) HNO3
b) C12H22O11
c) KBr
d) N2
e) P2O5
As questões 29 e 30 relacionam-se com os elementos:
I-Argônio
II-iôdo
III-Cálcio
IV-Nitrogênio
V-Sódio
29. Qual elemento químico forma molécula com 3 ligações
covalentes simples?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
30. Formam substâncias iônicas do tipo AB2 (A=cátion e
B=ânion):
a) III e II
b) III e I
c) IV e I
d) V e I
e) V e II
Exercício 1: (PUC-RIO 2007)
Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e
periodicidade química, é correto afirmar que:
A) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de
uma órbita mais externa para outra mais interna.
B) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o
elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.
C) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6.
D) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é
menor do que o do cloro.
E) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a
energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron
do íon de Mg1+ (2ª energia de ionização).
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Exercício 2: (UDESC 2009)
Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações
eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,
respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:
A) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que
o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I
A.
B) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que
o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família
I A.
C) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo
período.
D) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro
períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à
família IV A.
E) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um
halogênio.
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Exercício 3: (UDESC 2008)
Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua
distribuição eletrônica que termina em 4p4. Com relação a essa informação, é
correto afirmar:
A) o átomo é o
enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de
elétrons, 34 apresentam o spin -1/2.
B) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de
valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -1/2.
C) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de
valência e, do número total de elétrons, 13 apresentam o spin -1/2.
D) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de
valência e, do número total de elétrons, 18 apresentam o spin -1/2.
E) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de
valência e, do número total de elétrons, 12 apresentam o spin -1/2.
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