MATERIAL PARA 2ª AVALIAÇÃO DOS PRIMEIRO ANOS

Exercícios com Gabarito de Química
Separação de Fases
1) (VUNESP-2006) A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os seguintes processos:
A) filtração e dissolução.
B) filtração e extração.
C) extração e filtração.
D) extração e decantação.
E) dissolução e decantação.
2) (Vunesp-2005) A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica.
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I.
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados
A) filtração, decantação e dissolução.
B) destilação, filtração e decantação.
C) decantação, filtração e dissolução.
D) decantação, filtração e destilação.
E) filtração, destilação e dissolução.
8) (Unifesp-2002) Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais) de uma bebida que a contenha (exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento simplificado seguinte.
“Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da destilação a um aquecimento, recebendo-se os seus vapores em uma superfície fria, onde a cafeína deve cristalizar.”
Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas no isolamento da cafeína?
A) Flotação e ebulição.
B) Flotação e sublimação.
C) Extração e ebulição.
D) Extração e sublimação.
E) Levigação e condensação.
9) (UNICAMP-2009) As provas de natação da Olimpíada de Beijing foram realizadas no complexo aquático denominado “Water Cube”. O volume de água de 16.000 m3 desse conjunto passa por um duplo sistema de filtração e recebe um tratamento de desinfecção, o que permite a recuperação quase total da água. Além disso, um sistema de ventilação permite a eliminação de traços de aromas das superfícies aquáticas.
a) O texto acima relata um processo de separação de misturas. Dê o nome desse processo e explique que tipo de mistura ele permite separar.
6) (Unirio-1999) "Uma blitz de fiscais da ANP (Agência Nacional de Petróleo) (...) interditou 19 postos de combustíveis em São Paulo (...),14 deles por venda de gasolina adulterada."
JB, 09/09/98
A gasolina, composta basicamente por uma mistura de alcanos na faixa de C6 a C12‚ átomos de carbono, pode ser facilmente adulterada com substâncias mais baratas do que ela. De acordo com a regra de que "semelhante dissolve semelhante", assinale a opção que contém a única substância que, ao ser adicionada à gasolina, irá formar uma mistura heterogênea.
A) Água.
B) Hexanol.
C) Hexano.
D) Benzeno.
E) 2-decanona.
11) (UFSE-1997) Considere amostras de:
I. petróleo
II. água potável
III. ar liquefeito
IV. latão
Destilação fracionada é o processo apropriado para separar os componentes de:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

Questão 1

(UFES)
Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente:
a) decantação e filtração
b) decantação e destilação fracionada
c) filtração e destilação fracionada
d) filtração e decantação
e) destilação fracionada e decantação
 

• Questão 2
  É possível separar a mistura heterogênea SAL + AREIA? Qual e como seria o processo de separação?
  
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• Questão 3
  O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio forma com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada facilmente da areia e da água. Infelizmente, esse processo causa muitos danos ao meio ambiente. O uso do mercúrio contamina o solo, as águas, o ar atmosférico e os próprios garimpeiros.
  A separação do ouro é feita sob aquecimento, isso só é possível porque:
  a) o ouro é mais volátil que o mercúrio.
  b) o ouro é mais denso que o mercúrio.
  c) o ponto de ebulição do mercúrio é menor que o do ouro.
  d) o mercúrio funde-se a uma temperatura menor que o ouro.
  e) o ouro dissolve-se no mercúrio.
  
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• Questão 4
  (UFPE)
  Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas  de laboratório apresentadas a seguir:
  • Preparar cafezinho com café solúvel
  • Preparar chá de saquinho
  • Coar um suco de laranja
  1. Filtração                                               3. Extração
  2. Solubilização                                       4. Destilação
  A seqüência correta é:
  a) 2, 3 e 1.
  b) 4, 2 e 3.
  c) 3, 4 e 1.
  d) 1, 3 e 2.
  e) 2, 2 e 4.
  
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  Questões sobre estrutura atomica 1

  01. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro?
  
  
  Dados:    
  
  
  a) O gás cloro tem forma molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula;
  
  
  b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37.
  
  
  
  

  02. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

  
  

  (A) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;

  (B) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;

  (C) os elétrons tem carga elétrica negativa;

  (D) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;

  (E) a matéria é compacta e impenetrável.
  
  
  03. A notação abaixo, indica:
  
  
  
  
  
  (A) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
  (B) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
  (C) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
  (D) Um isótono de ferro de número de massa 56.
  (E) Isótopo de ferro de número de massa 56.
  
  
  
  

  04. Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:

  
  

  (A) ao eletromagnetismo

  
  

  (B) à quantização de energia

  
  

  (C) à teoria da relatividade

  (D) ao núcleo do átomo

  (E) n.d.a.

  
  05. Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
  
  (A) tem A nêutrons.                                          
  (B) tem A elétrons.                                           
  (C) tem Z prótons.
  (D) tem A – Z nêutrons.
  (E) tem Z elétrons.
  
  
  

  
  

  
  
  06. Deve-se a Böhr a ideia de:

  
  

  
  

  
  

  (A) níveis de energia

  (B) núcleo atômico

  (C) átomo semelhante ao sistema planetário

  (D) número atômico

  (E) isótopos

  
  07. A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
  A teoria de Dalton admitia que:
  
  I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
  
  II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
  
  III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
  
  (A) Somente I é correta.                     
  (B) Somente II é correta.                   
  (C) Somente III é correta.
  (D) I, II, III são corretas.
  (E) I e III são corretas.
  
  
  

  
  
  08. Quantas das afirmações a seguir estão corretas?

  
  

  I) A descoberta da radioatividade foi o que sustentou o modelo atômico de Thomson.

  II) A descoberta das partículas alfa foi de fundamental importância para a descoberta do núcleo de átomos.

  III) Foi interpretando o "espectro descontínuo" (espectro de linhas) que Bohr propôs a existência dos "estados estacionários" (níveis de energia).

  IV) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia.

  
  

  (A) 0

  (B) 1

  (C) 2

  (D) 3

  (E) 4

  
  09. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
  
  (A) 17 e 17                                         
  (B) 17 e 18                                     
  (C) 18 e 17
  (D) 17 e 35                                         
  (E) 35 e 17
  
  
  

  
  
  10. A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do:

  
  

  (A) elétron

  (B) nêutron

  (C) próton

  (D) núcleo

  (E) dêuteron

   
  11. A seguinte representação ,  X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
  
  (A) Igual número de nêutrons;
  (B) Igual número de prótons;
  (C) Diferentes números de elétrons;
  (D) Diferentes números de atômicos;
  (E) Diferentes números de oxidação;
  
  
  
  
  

  12. Assinale a alternativa incorreta:

  
  

  (A) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.

  (B) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

  (C) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.

  (D) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.

  (E) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva.

  
  13. Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
  
  (A) nome – prótons – nêutrons.
  (B) nome – elétrons – nêutrons.
  (C) símbolo – elétrons – nêutrons.
  (D) símbolo – prótons – nêutrons.
  (E) símbolo – – elétrons – nêutrons.
  
  
  

  
  
  14. Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:

  
  

  (A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.

  (B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob a forma de luz.

  (C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.

  (D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.

  (E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.

  
  15. Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
  
  (A) 3                            
  (B) 4                       
  (C) 6                       
  (D) 8                       
  (E) 12
  
  
  

  
  
  16. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou os seguintes dados:

  
  

  Modelo atômico: Características

  1 - Dalton: Átomos maciços e indivisíveis.

  2 - Thomsom: Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

  3 - Rutherford: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

  4 - Bohr: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

  
  

  O número de erros cometidos pelo estudante é:

  
  

  (A) 0

  (B) 1

  (C) 2

  (D) 3

  (E) 4

  
  17. As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais:
  
  (A) Densidades.                                              
  (B) Números de coordenação.                        
  (C) Condutibilidades elétricas.
  (D) Propriedades químicas.
  (E) Números de átomos por volume unitário.
  
  
  

  
  
  18. Responda à questão, considerando as seguintes afirmativas sobre modelos atômicos.

  
  

  I - Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.

  II - Átomo como partícula maciça, indivisível e indestrutível.

  III - Átomo como modelo probabilístico, sem precisão espacial do elétron.

  IV - Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.

  V - Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor, na eletrosfera.

  
  

  A alternativa que corresponde, cronologicamente, à evolução do modelo atômico é

  
  

  (A) II - IV - I - III - V.

  (B) II - IV - V - I - III.

  (C) III - I - V - IV - II.

  (D) IV - I - V - III - II.

  (E) IV - V - II - I - III.

  
  19. As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
  
  (A) Íons, moléculas e átomos.                                
  (B) Íons, átomos e moléculas.                          
  (C) Moléculas, átomos e íons.
  (D) Átomos, moléculas e íons.
  (E) n.d.a.
  
  
  
  

  20. Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o fato que indicava que o átomo possui um núcleo pequeno e positivo foi

  
  

  (A) As partículas alfa atravessariam os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

  (B) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.

  (C) As partículas alfa teriam carga negativa.

  (D) Um pequeno número de partículas alfa atravessaria a lâmina.

  (E) Ao atravessarem a lâmina, algumas das partículas alfa sofreriam desvio de sua trajetória.

  
  

  21. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa.

  
  

  (A) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.

  (B) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.

  (C) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.

  (D) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.

  (E) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

  
  

  22. Na coluna de cima, estão relacionados os nomes de alguns cientistas e, na coluna de baixo, modelos atômicos.

  
  

  I - Rutherford

  II - Dalton

  III - Bohr

  IV - Thomson

  
  

  (  ) Sistema planetário com órbitas quantizadas.

  (  ) Esfera com carga positiva, na qual estão contidas algumas cargas negativas.

  (  ) Sistema planetário com órbitas circulares.

  (  ) Esfera maciça e indivisível.

  
  

  Relacionando as colunas, obtém-se, de cima para baixo, a sequencia

  
  

  (A) I - IV - II - III.

  (B) III - IV - I - II.

  (C) III - IV - II - I.

  (D) IV - III - I - II.

  (E) I - IV - III - II.

  
  

  23. Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:
  
  
  (A) P, Ar e Sr.
  (B) Pm, At e Sn.
  (C) Pb, Ag e Sb.
  (D) Pu, Hg e Si.
  (E) Po, S e Bi.
  
  
  24. Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:
  
  
  I - O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40;
  II - O átomo B tem número atômico 20;
  III - A e B são isótonos entre si.
  
  
  Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:
  
  
  (A) 39
  (B) 40
  (C) 41
  (D) 38
  (E) 37
  
  
  25. Em quis níveis de energia o césio (Z=55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons?
  
  
  (A) 2 e 3
  (B) 2 e 4
  (C) 2 e 5
  (D) 3 e 4
  (E) 3 e 5