INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA
01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma
monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
Comentários: os elementos químicos considerados estáveis
são aqueles que possuem o seu octeto completo,
ou seja com excessão do hélio possuem 8 elétrons na camada de valência.
02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se
transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
Comentários: Os compostos metálicos tendem
sempre a perder elétrons quando realizam ligações ou são convertidos em ìons,
nesse caso são chamados de cátions. Eles perdem todos os elétrons que possuem
em sua camada de valência devido a sua grande eletropositividade, ou seja, a
tendência de perder elétrons.
03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
Para saber basta observar quantos
elétrons o elemento possui em sua ultima camada, se forme iguais ou menores do
que 3 tendem a perder a cima dessa quantidade, tendem a ganhar. Esses que
ganham são chamados de não metais.
04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os
respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam
elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do
recebimento de elétrons.
Quando os átomos se transformam em
íons apenas os elétrons são perturbados,
ou seja pode haver entrada ou saída deles da eletrosfera do átomo, a região
nuclear permanece inalterada.
05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico
metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de
ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela
Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número
de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio
adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados:
S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química,
ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos.
Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar
que:
Dados: 11Na23 e 9F19.
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
15)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a
partir de elementos que possuem:
a) energias de ionização muito distintas entre si.
b) elevadas energias de ionização.
c) raios atômicos semelhantes.
d) elevadas afinidades eletrônicas.
e) massas atômicas elevadas.
16) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
17) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento
podemos dizer que:
0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável.
1 1 Origina cátion bivalente.
2 2 É um metal.
3 3 Forma composto iônico com o cloro.
4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo
MO.
18) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
19) A camada mais externa de um elemento X possui 3
elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons.
Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3.
b) X5Y.
c) X3Y.
d) X7Y3.
e) XY.
20) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X
(Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:
0 0 É um composto iônico.
1 1 Tem fórmula XY2.
2 2 Possui cátion X2+.
3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.
4 4 Apresenta fórmula XY.
21) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A 2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon
(cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação
que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion
bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
28) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y.
Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem,
respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A.
b) 1A e 6A.
c) 2A e 1A.
d) 2A e 5A.
e) 2A e 7A.
29) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos
forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios.
Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX.
b) MX2.
c) M2X.
d) M2X7.
e) M7X2.
30) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um
elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este
elemento químico pode ter número atômico:
a) 11.
b) 3.
c) 9.
d) 31.
e) 5.
31) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam
dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos
desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl2.
32) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A
fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O.
b) MO.
c) MO2.
d) M2O2.
e) M2O3.
33) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons
de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o
composto que está com a fórmula correta é:
a) XO3.
b) X3Cl.
c) X2O3.
d) X3Cl3.
e) X3H.
34) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos
do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do
elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:
a) M3Y2.
b) M2Y3.
c) MY3.
d) M3Y.
e) M2Y.
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35) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um
material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima
na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como
fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando
estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente
sobre o aparelho respiratório.
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio
(MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as
afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência
de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre
após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio,
há formação de um cátion Mg2+ e umânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) Está(ao)
correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
36) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro,
dando composto de massa 111 g/mol. Esse composto apresenta fórmula:
a) MgCl2.
b) SrCl2.
c) CaCl2.
d) BeCl2.
e) BaCl2.
37) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com
38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que
o composto mais provável formado pelos elementos é:
a) YX2.
b) Y3X2.
c) Y2X3.
d) Y2X.
e) YX.
38) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de
latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária
para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula
do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).
a) AlO.
b) AlO3.
c) AlO2.
d) Al2O.
e) Al2O3.
39) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y,
reagem com o cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos
elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:
a) raio iônico.
b) carga elétrica.
c) número de prótons.
d) energia de ionização.
e) número de elétrons.
40) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula
X2Y3, provavelmente os átomos X e Y noestado normal tinham os seguintes números
de elétrons na camada de valência, respectivamente:
a) 2 e 3.
b) 2 e 5.
c) 3 e 2.
d) 3 e 6.
e) 5 e 6.
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41) (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos
correspondentes a elementos que, quando se combinam, formam o composto de
fórmula A23+B32 –.A 3+ B 2 –
a) 12 7.
b) 19 16.
c) 15 17.
d) 13 8.
e) 13 13.
42) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de
fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:
a) 7.
b) 9.
c) 11.
d) 12.
e) 18.
43) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion
presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O
número de prótons desse íon é:
a) 18.
b) 19.
c) 20.
d) 38.
e) 39.
44) Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1 – alto ponto de fusão e ebulição.
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou
em solução aquosa.
3 – sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
a) sódio e potássio.
b) magnésio e flúor.
c) cloro e oxigênio.
d) oxigênio e nitrogênio.
e) carbono e hidrogênio.
45) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um
elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto
afirmar:
a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir
corrente elétrica.
b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.
c) É insolúvel em água.
d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.
e) É formado pela atração entre pares iônicos.
46) Qual das propriedades abaixo é representativa dos
compostos iônicos?
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos
b) São líquidos à temperatura ambiente
c) São gasosos à temperatura ambiente
d) Apresentam baixos pontos de fusão
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no
estado sólido
47) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral,
propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de
compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que:
a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.
b) somente 1 se refere a compostos iônicos.
c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.
d) somente 3 se refere a compostos covalentes.
e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.
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48) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
a) São sempre sólidos.
b) São sempre líquidos.
c) São sempre gasosos.
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
e) Podem ser líquidos ou gasosos.
49) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à
maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados
predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
50) (FCMMG) Observe as seguintes características:
I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm).
II. Solúveis em água.
III. Altos pontos de fusão e ebulição.
Essas propriedades são características das substâncias:
a) Hg e Au.
b) KCl e NH3.
c) NaCl e KI.
d) CCl4 e C6H6.
e) CO e Pt
51) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio
tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloretos?
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 6.
e) 8.
52) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e
outro “B” de número atômico 17, ao reagirem
entre si, originarão um composto
a) molecular de fórmula AB2.
b) molecular de fórmula A2B.
c) iônico de fórmula AB.
d) iônico de fórmula A2 B.
e) iônico de fórmula AB2.
53) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações
eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos
forma-se um composto:
a) iônico, de fórmula XY2.
b) molecular, de fórmula X2Y.
c) molecular, de fórmula XY2.
d) iônico, de fórmula XY4.
e) iônico, de fórmula XY.
54) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14
nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16
nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão,
respectivamente:
a) covalente, AB.
b) iônica, A2B3.
c) covalente, A2B.
d) iônica, A3B2.
e) covalente, A2B3.
55) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:
I. Hélio.
II. Enxofre.
III. Cloreto de lítio.
IV. Cloreto de magnésio.
V. Amônia.
Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:
Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.
a) III e IV.
b) I e IV.
c) I e V.
d) III e V.
e) II e III.
56) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos
elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.
1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem
a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de
valência.
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte
central da tabela periódica, pois estes
elementos possuem orbitais d semipreenchidos.
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado
número atômico e um baixo número de elétrons de valência. Está(ão) correta(s)
apenas:
a) 3
b) 2
c) 1
d) 1 e 2
e) 2 e 3
57) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas
respectivas distribuições eletrônicas.
X
1s2 .............................3s1
Y 1s2..............................3p4
Z
1s2 .............................4s2 3d6
W
1s2.............................2p3
Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo.
I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino
e liberando um gás inflamável.
II. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de
energia.
III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições
convenientes de laboratório, originando
um sal ZY insolúvel em água.
IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria,
apresentam orbitais híbridos
centrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos “d”.
São verdadeiras apenas as afirmativas:
a) I e III.
b) I, II e IV.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) III e IV.
58) (Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e
6 elétrons na camada de valência. Quando
X e Y reagem, forma-se o composto:
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X2+Y2 – .
e) iônico, de fórmula X2
1+Y2 – .
Respostas da atividade
ResponderExcluir01) e.
02) c.
03) e.
04) a.
05) e.
06) e.
07) b.
15) a.
16) b.
17) 1
18) a.
19) d.
20) 0,1,2
21) d.
28) b.
29) b.
30) c.
31) a.
32) b.
33) c.
34) c.
35) e.
36) a.
37) a.
38) e.
39) b.
40) e.
41) d.
42) a.
43) b.
44) b.
45) c.
46) d.
47) c.
48) a.
49) c.
50) c.
51) d.
52) e.
53) e.
54) b.
55) a.
56) a.
57) a.
58) d.
Aluno: Roberto César Medeiros Costa
Série: 1' ano III Turno: Vespertino
Professor: Jeudi Medeiros
Escola Estadual Professor Francisco De Assis Dias Ribeiro
trabalho verificado.
ExcluirRespostas da atividade
ResponderExcluir01. e. porque os gases nobres são aqueles que é considerados estáveis e que tem seu octeto completo
02. c. Porque Os compostos metálicos tendem sempre a perder elétrons quando realizam ligações ou são convertidos em ìons, nesse caso são chamados de cátions.
03. e. tendem a ganhar um elétron porque são considerados não metais
04. a. houve manutenção da carga nuclear dos íons, porque pode haver entrada ou saída deles da eletrosfera do átomo
05. e. porque tem um desses elementos que possuem 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, ao se deparar com uma das energias mais baixas dos elementos, tende os elétrons, transformando-se em cátions.
06. e. porque na camada 3 ele tem 6 elétrons, logo precisa ganhar mais dois na camada 4 tem apenas 1 elétron, se ele perder este elétron fica com 8 na camada 3 logo a resposta seria que o enxofre receba dois elétrons e que o potássio perca um elétron.
07. b. porque á um determinado tipo de ligação quimica ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos.
15. a. A energia de ionização de um não metal é alto,enquanto a energia de ionização de um metal é baixa.
16. b. A molécula formada deve ser neutra O Cátion 3+ precisa de uma carga 3- para neutraliza-la como o ânion Y tem carga 1- então precisamos de três átomos de y para estabilizar a carga Formando a molécula XY3.
17. 1.
18. a. Os elementos apresentados na opção a são os elementos que possuem a maior diferença de eletronegatividade.
19. d. Se a camada mais externa de um elemento x possui 3 elétrons, ele tem tendencia a perder esses tres elétrons, para se enquadrar na regra do octeto, ficando estável, ou seja, terá 8 elétron na última camada( logo sua valencia é +3) o elemento y, possui 7 elétrons na ultima camada, sendo mais fácil para ele ganhar um elétron para ficar estável logo sua valencia é -1 Então eles se ligarão atraves de uma ligação iônica, pois possuam eletronegatividades bem diferentes e terá formula XY3.
20. 0,1,2. Composto ionico pq tem troca de ions
então fica = CaF2 = XY2
Cátion é o Ca e ele é 2+
21. d. I. o átomo A perde 1 életron e transforma-se em um íon cation monovalenteCom 8 elétrons na última camada o cátion é mais estável. II. A ligação que se processa é do tipo iônica Se a substância A é um cátion e a substância B tende a ganhar dois elétrons para atingir a estabilidade. III. o composto formado é covalente
28. b. O elemento X tem um eletrão de valência que pode perder facilmente.
O elemento Y tem seis eletrões de valência e precisa ganhar dois para completar o octeto Assim dois X são necessários para ligar a um Y.
29. b.
30. c. a proporção entre os átomos, que é de 1átomo de alumínio para 3 do outro elemento, Para definir isto, temos que lembrar que a carga de um elemento determina a quantidade do outro na molécula, Assim, se a carga do alumínio é +3, devem existir 3 átomos do outro elemento na fórmula; e como só existe 1 alumínio na fórmula, a carga do outro elemento deve ser -1.
31) a.
32) b.
33) c.
34) c.
35) e.
36) a.
37) a.
38) e.
39) b.
40) e.
41) d.
42) a.
43) b.
44) b.
45) c.
46) d.
47) c.
48) a.
49) c.
50) c.
51) d.
52) e.
53) e.
54) b.
55) a.
56) a.
57) a.
58) d.
Aluno: Roberto César Medeiros Costa
Série: 1' ano III Turno: Vespertino
Professor: Jeudi Medeiros
Escola Estadual Professor Francisco De Assis Dias Ribeiro
Este segundo que eu comentei tem algumas respostas explicadas
ResponderExcluirEste comentário foi removido pelo autor.
ResponderExcluir01.E - porque os gases nobres são estaveis com asteto completo
ResponderExcluir05.C - alguns dos elementos tem três protons , quatro neutrons e tres eletron que quando se disparam com uma carga de energia baixa , os eletrons acaba se transformando em cations.
07.B - determinando tipo de ligação ocorre com a formação de ions devido a perda ou ganho de eletron.
15.A - a ionização de um metal é baixa , já a não metal é alta
16.B
17.1- 1.1 origina cation bivolente
20.A- composto de ionico pois tem as troca de ions que no caso fica CaF2:xy2.cation ca e ele 2+
28.B - o elemento X pode se perder facilmente , o y tem eletros de valência e precisa ganhar dois para completar então são necessarios dois X para ligar a Y.
30.C
35.e
40.c
47.c
53.E
57.a
Aluna : Maria Loruhama
N° da chamada : 34
Serie : 1 ano III
Turno: Vespertino
Professor : Jeudi M.
Escola Estadual Professor Francisco De Assis Dias Ribeiro
01) e.
ResponderExcluir02) c.
03) e.
04) a.
05) e.
06) e.
07) b.
15) a.
16) b.
17) 1
18) a.
19) d.
20) 0,1,2
21) d.
28) b.
29) b.
30) c.
31) a.
32) b.
33) c.
34) c.
35) e.
36) a.
37) a.
38) e.
39) b.
40) e.
41) d.
42) a.
43) b.
44) b.
45) c.
46) d.
47) c.
48) a.
49) c.
50) c.
51) d.
52) e.
53) e.
54) b.
55) a.
56) a.
57) a.
58) d.
Aluno: Jacy horrara macedo do nascimento
Série: 1' ano III Turno: Vespertino
Professor: Jeudi Medeiros
Escola Estadual Professor Francisco De Assis Dias Ribeiro
01.E - porque os gases nobres são estaveis com asteto completo
ResponderExcluir05.C - alguns dos elementos tem três protons , quatro neutrons e tres eletron que quando se disparam com uma carga de energia baixa , os eletrons acaba se transformando em cations.
07.B - determinando tipo de ligação ocorre com a formação de ions devido a perda ou ganho de eletron.
15.A - a ionização de um metal é baixa , já a não metal é alta
16.B
17.1- 1.1 origina cation bivolente
20.A- composto de ionico pois tem as troca de ions que no caso fica CaF2:xy2.cation ca e ele 2+
28.B - o elemento X pode se perder facilmente , o y tem eletros de valência e precisa ganhar dois para completar então são necessarios dois X para ligar a Y.
30.C
35.e
40.c
47.c
53.E
57.a
Aluna : Jacy horrara macêdo do nascimento
N° da chamada : 18
Serie : 1 ano III
Turno: Vespertino
Professor : Jeudi M.
Escola Estadual Professor Francisco De Assis Dias Ribeiro