para a 3ª avaliação do segundo ano quimica

EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA

1. 1l de água está na temperatura ambiente (22°C). Recebendo todo o calor de uma reação química que libera 25Kcal, qual será a temperatura final da água? (Dados: densidade da água = 1g/mL; calor específico da água = 1cal/g.°C)

2. A oxidação de 1g de gordura num organismo humano libera 9300 cal. Se o nosso corpo possui 5300g de sangue, quanto de gordura deve ser metabolizado para fornecer o calor necessário para elevar a temperatura do sangue de 25º C até a temperatura do nosso corpo, 37 º C? (Supor o calor específico do sangue igual ao da água)

a) 0,65g                       b) 6,8g                   c) 65g                    d) 68g                      e) n.d.a.

3. Considere o seguinte gráfico:

De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:

“A variação da entalpia, ∆H, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.”

a)      positiva, exotérmica, liberando.

b)    positiva, endotérmica, absorvendo.

c   negativa, endotérmica, absorvendo.              

d)    negativa, exotérmica, liberando.

e)     negativa, exotérmica, absorvendo.

4. Dadas as equações termoquímicas:

I. C_(graf) + O_2(g) = CO_2(g)            ∆H = –393,5 kj.mol^–

II. C_(diam) + O_2(g) = CO_2(g)        ∆H = –395,4 kj.mol^–1

É correto afirmar que:

a) As reações I e II são endotérmicas.

b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.

c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ.

d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite.  

e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico.

5. Considere o seguinte diagrama de síntese da água em seus diferentes estados físicos.

 

             a)     Quais estados físicos são representados por I, II e III?

                                                             

            b)    Indique o ∆H da solidificação da água.

 

6. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

   

I)                                       II)

                             

a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.

b) A reação II apresenta  positivo, ou seja, ela é espontânea.

c) Quando 1 mol de HgO_(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.

d) A reação I é exotérmica.

7. Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:

I. derretimento de “icebergs”

II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor

III. formação de neve

IV. dissipação de nevoeiros

Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE

a) I e II                 b) I e III                  c) II e III                 d) II e IV                  e) III e IV

8. O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.

Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia,  (kJ), para a reação

 

, é igual a

a) +141.           b) -479.           c) -141.           d) +310.

9. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH₄ + F₂ → CH₃F + HF utilizando a Lei de Hess.

Dados:

(Equação I)        C + 2H₂ → CH₄                                ∆H = – 75 kJ

(Equação II)       C + H₂ + F₂ → CH₃F                 ∆H = – 288 kJ

(Equação III)      H₂ + F₂ → HF                           ∆H = – 271 kJ

10. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, e a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (Massas molares (g/mol):C = 12, O = 16, H = 1)

Entalpia de formação de C₂H₆O_(l) = – 66 kcal/mol

Entalpia de formação de CO_2(g) = – 94 kcal/mol

Entalpia de formação de H₂O_(l) = – 68 kcal/mol

11. Dadas as energias de ligação em kcal/mol

HF . . . . . . . . . 135

H₂ . . . . . . . . . 104

F₂ . . . . . . . . . 37

determine o valor de ∆H do processo:         2HF  → H₂ + F₂

12. Na reação H_2(g) + Cl_2(g) → 2 HCl_(g)      ∆H = – 42 kcal/mol

Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol

H — H ............... 104

Cl — Cl ................ 60

Determine o valor da energia da ligação H — Cl.

13. Dado:

Calor de combustão de H_2(g) = – 68 kcal/mol

Calor de combustão de CH_4(g) = – 213 kcal/mol

Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ?

(Massas molares (g/mol): C = 12, H = 1)

 LISTA DE EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA
1. (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

2. (VUNESP 2008/2) – Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode
desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que
a) os valores de ΔH são positivos para as duas reações e H2O é produto da combustão.
b) o valor de ΔH é positivo apenas para a formação de NaOH (aq) e CO2 é um produto da combustão.
c) o valor de ΔH é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão de H2.
d) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e H2O é produto da combustão.
e) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e CO2 é produto da combustão.

3. (FUVEST 2005) – Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias).
Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em
idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ/mol e para o
fenantreno, há liberação de 7040 kJ/mol.
Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético. d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético. e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.

4. (VUNESP 2006) – O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de
automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5 kJ/mol.É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serão
a) consumidos 787 kJ. b) consumidos 183 kJ. c) produzidos 566 kJ.
d) produzidos 504 kJ. e) produzidos 393,5 kJ.

5. (ITA 2010) – Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol–1) de grafita, gás hidrogênio e gás
metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:C (grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g)
a) – 211,1 kJ.mol–1
b) – 74,8 kJ.mol–1
c) 74,8 kJ.mol–1
d) 136,3 kJ.mol–1
e) 211,1 kJ.mol–1

6. (VUNESP 2009/2) – Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem,
pode-se utilizar a reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro (Fe2O3) para soldar trilhos de aço. A
equação química para a reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III) é:2 Al(s) + Fe2O3 (s) → Al2
O3 (s) + 2 Fe(s) O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido é fundido, podendo ser utilizado para soldar as peças desejadas. Conhecendo-se os valores de entalpia de formação para o Al2
O3 (s) = – 1676 kJ/mol e para o Fe2O3 (s) = – 824 kJ/mol, nas condições padrão (25 ºC e 1 atmosfera de pressão), calcule a entalpia dessa reação nessas condições. Apresente seus cálculos.

7 (UNICAMP 2009) – O nadador Michael Phelps surgiu na Olimpíada de Beijing como um verdadeiro fenômeno,
tanto pelo seu desempenho quanto pelo seu consumo alimentar. Divulgou-se que ele ingere uma quantidade
diária de alimentos capaz de lhe oferecer uma energia de 50 MJ. Quanto disto é assimilado, ou não, é uma
incógnita. Só no almoço, ele ingere um pacote de macarrão de 500 gramas, além de acompanhamentos.
a) Suponha que o macarrão seja constituído essencialmente de glicose (C6H12O6), e que, no metabolismo, toda essa glicose seja transformada em dióxido de carbono e água. Considerando-se apenas o metabolismo do
macarrão diário, qual é a contribuição do nadador para o efeito estufa, em gramas de dióxido de carbono?
b) Qual é a quantidade de energia, em kJ, associada à combustão completa e total do macarrão (glicose) ingerido diariamente pelo nadador?(Dados de entalpia de formação em kJ/mol: glicose= -1.274, água= -242, dióxido de carbono = -394).

8. (MACKENZIE 2010/2) – Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
a) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.
b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.
c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.
d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.
e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

9. (VUNESP 2005/2) – A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH0= – 110,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH0= – 283,0 kJ
A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:
a) C (s) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH0= – 393,5kJ. d) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH0= + 393,5kJ.
b) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH0= + 393,5kJ. e) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH0= – 393,5kJ.
c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH0= – 393,5kJ.

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE CINÉTICA QUÍMICA
01 - (UERJ) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é:
a) a pressão
b) o catalisador
c) o estado físico
d) a concentração
e) a superfície de contato

02 - (PUC MG) Observe com atenção os itens a seguir.
I) Concentração dos reagentes.
II) Temperatura do sistema.
III) Presença de um catalisador.
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:
a) I e II apenas
b) I e III apenas
c) II e III apenas
d) I, II e III

03 - (UFMG) Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido.Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é:

a) O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.
b) As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.
c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
d) O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que a do sistema II.
e) A concentração final do solução do sistema I é maior do que a do sistema II.

04 - (UERJ) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato

05 - (Fund. Oswaldo Cruz SP) Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em 3 etapas:
XY + A  AY + X
AY + B  AB + Y
AB + X AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
a) XYb) A
c) X
d) AB
e) B

06 - (PUC MG) Velocidade de reação são também afetadas por concentração, geometria de colisões, temperatura e a presença de um catalisador. De acordo com esses fatores, assinale a afirmação INCORRETA:
a) A reação mais vagarosa, envolvida no mecanismo de reação, determina a velocidade da reação total.
b) Aumentando a concentração das partículas reagentes, eleva-se a chance de colisões.
c) Ótima geometria de (colisão frontal) reduz a barreira de energia de ativação.
d) Uma diminuição de temperatura tende a diminuir a velocidade das reações químicas.
e) Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui a energia de ativação.
07 - (PUC SP/2010) As substâncias nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio reagem entre si
tanto no estado sólido quanto em solução aquosa, formando o iodeto de chumbo (II), sólido amarelo insolúvel em água a temperatura ambiente. reação 1 Pb(NO3)2(s) + 2 KI(s)  Pbl2(s) + 2KNO3(s)reação 2 Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  Pbl2(s) + 2KNO3(aq)Sob determinadas condições, o carvão reage em contato com o oxigênio.Nas churrasqueiras, pedaços de carvão são queimados, fornecendo calor suficiente para assar a carne. Em minas de carvão, muitas vezes o pó de carvão disperso no ar entra em combustão, causando acidentes.
reação 3 C(pedaços) + O2(g)  CO2(g)
reação 4 C(em pó) + O2(g)  CO2(g)A síntese da amônia é um processo exotérmico, realizado a partir da reação do gás nitrogênio e do gás hidrogênio. Em um reator foram realizadas duas sínteses, a primeira a 300°C e a segunda a 500°C. A pressão no sistema reacional foi a mesma nos dois experimentos.
reação 5 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) t = 300°C
reação 6 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) t = 500°C
Analisando os fatores envolvidos nos processos acima que influenciam na
rapidez das reações descritas, pode-se afirmar sobre a velocidade (v) de
cada reação que
a) v1 > v2, v3 > v4, v5 > v6
b) v1 < v2, v3 > v4, v5 > v6
c) v1 < v2, v3 < v4, v5 < v6
d) v1 < v2, v3 > v4, v5 < v6
e) v1 > v2, v3 < v4, v5 < v6